碘仃的作用(碘主要作用)

碘主要作用

这个不叫蒸发,这两种单质被高温加热之后是必定会升华的,只不过碘容易些,溴难些

碘重要作用

单质碘是紫黑色，碘蒸汽是紫色，碘的四氯化碳（CCl?）溶液是紫色，碘液是黄褐色，碘酒是棕褐色。这是因为CCl?是非极性溶剂，碘在其中以单独的碘分子的形式存在，呈现碘分子本身的特征颜色——紫色，而水、酒精等极性溶剂对碘产生溶剂化作用，形成配位键使得电子分布改变，电子跃迁产生光的频率改变，引起颜色改变，碘在其中呈现黄色。

碘是什么作用

碘的主要作用都是通过参与甲状腺激素合成来实现的，它的生理作用也就是表现为甲状腺激素的生理作用。

主要有三个方面：

第一是对生长发育方面的调节，主要是对中枢神经系统；第二个是对骨骼的；第三是对能量代谢平衡的调节。因为甲状腺素是人体的一个重要生理激素，而碘是合成甲状腺激素必须的成分，所以碘的主要作用都是通过参与甲状腺激素的合成发挥作用。

碘的重要应用

主要是由于维生素是一种弱酸，具有还原性，碘单质具有氧化性，氧化剂与还原剂一起会发生氧化还原反应

碘的作用及功能特点

碘对人的大脑起着关键作用，被称为聪明元素，智力元素萊垍頭條

碘主要作用是什么

只有淀粉

淀粉能吸附碘，使碘吸收的可见光的波长向短的波长方向移动，棕色的碘液就变成蓝色。同理，支链淀粉和糊精也能吸附碘，不过吸附的程度不同，因此呈现的颜色不同。这种解释的有力根据是碘的淀粉液在加热时蓝色消失。这就被认为是加热后分子动能增大，引起解吸的缘故。

近年来用先进的分析技术（如X射线、红外光谱等）研究碘跟淀粉生成的蓝色物，证明碘和淀粉的显色除吸附原因外，主要是由于生成包合物的缘故。

什么是包合物呢？直链淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而成螺旋状的长长的螺旋体，每个葡萄糖单元都仍有羟基暴露在螺旋外。碘分子跟这些羟基作用，使碘分子嵌入淀粉螺旋体的轴心部位。碘跟淀粉的这种作用叫做包合作用，生成物叫做包合物。

在淀粉跟碘生成的包合物中，每个碘分子跟6个葡萄糖单元配合，淀粉链以直径0.13pm绕成螺旋状，碘分子处在螺旋的轴心部位。

淀粉跟碘生成的包合物的颜色，跟淀粉的聚合度或相对分子质量有关。在一定的聚合度或相对分子质量范围内，随聚合度或相对分子质量的增加，包合物的颜色的变比由无色、橙色、淡红、紫色到蓝色。例如，直链淀粉的聚合度是200～980或相对分子质量范围是32000～160000时，包合物的颜色是蓝色。分支很多的支链淀粉，在支链上的直链平均聚合度20～28，这样形成的包合物是紫色的。糊精的聚合度更低，显棕红色、红色、淡红色等。下表就是淀粉的聚合度和生成碘包合物的颜色。

淀粉跟碘生成的包合物在pH=4时最稳定，所以它的显色反应在微酸性溶液里最明显。

碘主要作用于制作甲状腺素

酪氨酸是合成甲状腺素的基本氨基酸。

甲状腺是位于脖子下部锁骨头正上方的蝴蝶状器官，其功能是分泌甲状腺素，主要是T4和T3，也有极少量的T1和T2，以调控全身的能量代谢以及控制体温，还有其他激素的分泌和神经系统的生长，因此也与身体的压力反应、性功能、情绪等有关。

从结构上看甲状腺由许多滤泡构成，里面充满由甲状腺上皮细胞分泌的甲状腺球蛋白，其中有许多酪氨酸，这是合成甲状腺素的基本氨基酸，足够的碘和硒是保证甲状腺正常的必要元素。除了碘和硒之外，现代人容易缺乏的其他营养素也可能会影响甲状腺功能，比如维生素A，可以吃肝脏补充，还有维生素D3，可以通过晒太阳或吃补剂补充。

是碘的主要作用

碘的化学性质不如同族元素F2 、Cl2 、Br2 活泼,但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态,它的化学性质可以概括为以下几个方面：

 碘能溶于碘化物中是因为I2 与碘离子生成了错离子（I3 ）.I2 + I → I3 在这个平衡中,溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同.碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子（I ）则否. 碘与金属的反应： 一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应,只是反应活性不如氯单质.例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用,与其他金属的反应需要在较高的温度下才好。

食用碘的作用

碘不属于维生素，是微量元素。

碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。

1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

碘在自然界中以能溶于水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量较高海带、海鱼、和贝类等动植物含碘较高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。

碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量位居第47位。除在海水中含量较高（每升海水含50～60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。

碘的作用有哪些

碘在常温下是紫色的固体,并会释放出紫色的气体.碘会升华,即是说碘在常压下并没有液态,会直接由固体转化为气体.只有加压碘蒸汽才能液化.

卤素都有氧化性自上而下逐渐减弱.

碘的化学性质不如同族元素F2 、Cl2 、Br2 活泼,但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态,它的化学性质可以概括为以下几个方面.

碘能溶于碘化物中是因为I2 与碘离子生成了错离子（I3 ）.I2 + I → I3 在这个平衡中,溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同.碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子（I ）则否.

碘与金属的反应：

一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应,只是反应活性不如氯单质.例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用,与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生.I 2 + 2Na → 2NaI.

碘与非金属的反应：

一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应,由于碘单质的氧化能力较弱,反应活性不如氯,所以需要在较高的温度下才能发生反应.例如它与磷作用,只生成 三碘化磷：3I 2 + 2P → 2PI 3 .

碘与水的反应：

(1) 卤素与水的反应类型：在水中会发生自身氧化还原反应.

(2)碘与水的反应：碘在水中的溶解度最小,仅微溶于水,溶解度是0.029g/100g水.I 2

与水不能发生像F2 与水发生的氧化还原反应.将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出：

4HI + O 2 → 2I 2 + 2H 2 O

I2 在碱性条件下,I2 可以发生自身氧化还原反应,生成碘酸根与碘离子：

3I 2 + 6OH → 5I + IO 3 + 3H 2 O

这是由于溶液中不存在次碘酸根IO.在任何温度下,IO 都迅速发生自身氧化还原反应生成I 和IO 3 .